\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ b,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\\ PTHH:3H_2+Fe_2O_3\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\\ Vì:\dfrac{0,3}{3}< \dfrac{0,12}{1}\Rightarrow Fe_2O_3dư,H_2.hết\\ n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
           0,3                                   0,3 
\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12g\\ pthh:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ LTL:\dfrac{0,12}{1}>\dfrac{0,3}{3}\)  
=> Fe2O3 dư 
\(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2g\)

a.\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,3                                   0,3   ( mol )

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\)

b.\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

  0,12  >   0,3                                     ( mol )

                0,3                  0,2                   ( mol )

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2g\)

a) số mol của 19,5 gam Zn:

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

Tỉ lệ   :  1     : 1         :     1           :   1

            0,3->   0,3     :     0,3        :   0,3

thể tích của 0,3 mol H2:

\(V_{H_2}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b) số mol của 19,2 gam Fe2O3:

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)

PTHH:

\(3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

3       :  1       :     2      :  3

0,12-> 0,04   :    0,08   :  0,12 (mol)

Khối lượng của 0,08 mol Fe:

\(m_{Fe}=n.M=0,08.56=4,48\left(g\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

              1        2              1        1 ( mol)

a):Số mol Zn: n_Zn = 19,5 ÷ 65 = 0,3 mol.

Theo PTHH => Số mol H₂: n_H₂ = 0,3 × 1 ÷ 1 = 0,3 mol

=> Thể tích H₂ (đktc): V = n × 22,4 = 0,3 × 22,4 = 6,72 lít

b) PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --> 2Fe + 3H₂O

                     1          3         2         3 (mol)

*Lm tương tự nhưng thay vì tính thể tích thì tính KL Fe

PTHH:   Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Số mol của Zn là: 19,5 : 65 = 0,3 mol

Số mol của H₂ là: 0,3 . 1 = 0,3 mol

a) Thể tích H₂ thu được là: 0,3 . 22,4 = 6,72 lít

b) PTHH:   Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Số mol của Fe₂O₃ là: 19,2 : 160 = 0,12 mol

So sánh:    \(\frac{0,3}{3}< 0,12\) => Fe₂O₃ dư, tính theo H₂

Số mol của Fe là: 0,3 . 2/3 = 0,2 mol

Khối lượng Fe là: 0,2 . 56 = 11,2 gam

nZn=19,5:65=0,3mol

PTHH: Zn+2HCl=>ZnCl2+H2

            0,3->0,6->0,3->0,3

=> V H2=0,3.22,4=6,72ml

thu đc bao nhiêu gam j

\(19,6\rightarrow19,5\\ n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

          0,3----------------------->0,3

=> V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O
LTL: \(0,12>\dfrac{0,3}{3}\) => Fe₂O₃ dư

\(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{19,6}{65}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
            0,3    0,6         0,3              0,3 
\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72L\) 
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\\ pthh:Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\) 
         \(ltl:\dfrac{0,12}{1}>\dfrac{0,3}{3}\) 
= > Fe2O3 dư 
\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,3.56=16,8g\)

chữ hơi xấu(mong bạn thông cảm)

PTHH:  Zn    +  2HCl   ---> \(ZnCl_2\)  +    \(H_2\)

        0,3 mol    0,6 mol      0,3 mol     0,3 mol

a) + Số mol của Zn:

\(n_{Zn}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{19,5}{65}\) = 0,3 (mol)

+ Thể tích \(H_2\) sinh ra:

\(V_{H_2}\) = n . 22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)

b)  PTHH:  \(Fe_2O_3\)   +    3\(H_2\)    ---> 2Fe    +  3\(H_2O\)

                 0,1 mol       0,3 mol     0,2 mol    0,3 mol

+ Ta có số mol của \(H_2\) là 0,3 mol

+ Số mol của \(Fe_2O_3\)

\(n_{Fe_2O_3}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{19,5}{160}\) = 0,12 (mol)

Tỉ lệ:      \(H_2\)              \(Fe_2O_3\)

            \(\dfrac{0,3}{3}\)              \(\dfrac{0,12}{1}\)

             0,1       <       0,12

=> \(H_2\) hết;  \(Fe_2O_3\) dư

Số g Fe (sắt) thu được:

\(m_{Fe}\) = n . M = 0.2 . 56 = 11,2 (g)

__________________________________

Có gì không đúng nhắn mình nha bạn :))

a)\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

\(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3mol\)

\(\rightarrow0,3molH_2\)\(\rightarrow V_{H2}=0,3.22,4=6,72l\)

b)\(H_2+Fe_2O_3\rightarrow3H_2O+2Fe\)

\(n_{Fe2O3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12mol\)

\(\rightarrow0,24molFe\rightarrow m_{Fe}=0,24.56=13,44gam\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)

tỉ lệ           1   ;      2      :      1       :    1

n(mol)      0,3-----0,6------->0,3------->0,3

\(V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\)

\(PTHH:3H_2+Fe_2O_3-^{t^o}>2Fe+3H_2O\)

tỉ lệ         3      :     1       :       2      :    3

n(mol)   0,3----->0,1-------->0,2------>0,3

\(m_{Fe}=n\cdot M=0,2\cdot56=11,2\left(g\right)\)